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Ecuación general de los gases 0002

En un tanque de gas de 10 litros tenemos oxigeno a 50 ºC y una presión de 2 500 mm Hg. Determina la nueva presión, en atm, sabiendo que el nuevo envase tiene 5 litros y una temperatura a 20 ºC.

SOLUCIÓN

En este problema debemos tener en cuenta las tres magnitudes P, T y V, por lo que usamos la ecuación general de los gases: \frac{P_1V_1}{T_1} = \frac{P_2V_2}{T_2}
Despejando la presión final: P_2 = \frac{P_1\cdot V_1\cdot T_2}{T_1\cdot V_2}
Sustituimos, pero teniendo en cuenta que 760 mm Hg es lo mismo que 1 atm:

P_2 = \frac{2500\ mm\ Hg\cdot \frac{1\ atm}{760\ mm\ Hg}\cdot 10\ L\cdot 293\ K}{323\ K\cdot 5\ L} = \bf 5,97\ atm

 

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