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Ecuación química: balanceo y estequiometría 0002

El hidróxido de sodio se puede preparar mediante la reacción del carbonato de sodio con hidróxido de bario. Se desea saber cuántos kilogramos de hidróxido de sodio se pueden obtener tratando 2 000 g de carbonato de sodio con hidróxido de bario.

Masas atómicas: Na = 23 ; C =12 ; O = 16 ; Ba = 137.

SOLUCIÓN

En primer lugar hay que escribir y ajustar (o balancear) el proceso químico:

Na_2CO_3 + Ba(OH)_2\ \to\ 2NaOH + BaCO_3


Ahora vamos a convertir en mol la masa de carbonato de sodio:

2\ 000\ g\ Na_2CO_3\cdot \frac{1\ mol}{106\ g} = 18,9\ mol\ Na_2CO_3


Teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción:

18,9\ mol\ Na_2CO_3\cdot \frac{2\ mol\ NaOH}{1\ mol\ Na_2CO_3} = 37,8\ mol\ NaOH


Ahora solo nos queda expresar el resultado en masa (kg):

37,8\ mol\ NaOH\cdot \frac{40\ g}{1\ mol}\cdot \frac{1\ kg}{10^3\ g} = \bf 1,512\ kg\ NaOH

 

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