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Electroquímica: Ley de Faraday 0001

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En el cátodo de una cuba electrolítica se reduce la especie dicromato a catión Cr^{3+}, en medio ácido. Calcule: a) ¿Cuántos moles de electrones deben llegar al cátodo para reducir un mol de dicromato? b) Para reducir toda la especie dicromato presente en 20 mL de disolución, se requiere una corriente eléctrica de 2,2 amperios durante 15 minutos. Calcule la carga que se consume, expresada en Faraday, y deduzca cuál será la concentración inicial de dicromato. Datos: F = 96500 C.

SOLUCIÓN

a) Seis moles de electrones
b) Q = 0,02 F ; 0,17 M

 

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