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Energía libre de Gibbs y espontaniedad 0001
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La entalpía de reacción estándar de la reacción entre el metano y el dicloro para dar clorometano y cloruro de hidrógeno es -114 kJ/mol. Sabiendo que la variación de entropía estándar es 11,1 J/K·mol, calcula la variación de la energía libre de Gibbs estándar, a 25 ºC, y decide si el proceso el espontáneo o no en estas condiciones.

Solución :

La reacción que tenemos que estudiar es:

CH_4(g) + Cl_"(g)\ \to\ CH_3Cl(g) + HCl(g)


La expresión para calcular la energía libre de Gibbs es: \Delta G^0 = \Delta H^0 - T\Delta S^0. Basta con sustituir los valores que nos dan y hacer el cálculo:

\Delta G^0 = - 114\cdot 10^3\frac{J}{mol} - 298\cancel {K}\cdot 11,1\frac{J}{\cancel {K}\cdot mol}


\Delta G^0 = \bf -1,17\cdot 10^2\frac {kJ}{mol}

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Energía libre de Gibbs y espontaniedad 0001
Alicia - le 24 de marzo de 2014

Buenas! He comprobado el resultado varias veces y me sale -117,30 KJ/mol, o lo que es lo mismo, -117*10^3 J/mol.

Energía libre de Gibbs y espontaniedad 0001
F_y_Q - le 25 de marzo de 2014

Ya está corregido el error. Muchas gracias por tu aporte.

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