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Entalpía de formación y calor de combustión 0001

El calor de combustión del butano gaseoso a presión constante de 10^5 Pa y 25 ºC es -2879 kJ/mol. Sabiendo que las entalpías estándar de formación de CO_2 (g) y H_2O (l) son -393,5 kJ/mol y -285,8 kJ/mol respectivamente, calcula: a) La entalpía estándar de formación del butano. b) El calor de combustión a volumen constante del butano a 25 ºC. Dato: R = 8,314\ \frac{J}{mol\cdot K}

SOLUCIÓN

a) \bf \Delta H^0_f\ (C_4H_{10} = -124\ kJ/mol ; b) \bf \Delta U^0 = -2870\ kJ/mol

 

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