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Entalpía de formación y calor de combustión 0002

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La entalpía de combustión de un hidrocarburo gaseoso C_nH_{2n+2} es -2220 kJ/mol. Calcule: a) La fórmula molecular de este hidrocarburo. b) La energía desprendida en la combustión de 50 L de este gas, medidos a 25 ºC y 1 atm. c) La masa de H_2O (l) que se obtendrá en la combustión anterior. Datos: R = 0,082 atm·L/K·mol ; Entalpías de formación (kJ/mol): CO_2(g) = -393 ; H_2O (l) = -286 ; C_nH_{2n+2} = -106 ; Masas atómicas: H = 1 ; O = 16 ; C = 12.

SOLUCIÓN

a) \bf C_3H_8 ; b) Q = -4551 kJ ; c) m = 147,6 g

 

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