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Entalpía de reacción a partir de entalpías de formación 0002

Sábado 1ro de noviembre de 2014, por F_y_Q

Determina el valor de las entalpías de las siguientes reacciones: a) 2 SO_2 (g) + O_2 (g)\ \to\ 2 SO_3 (g) b) N_2O_4 (g)\ \to\ 2 NO_2 (g) Datos: Entalpías de formación en kJ/mol: SO_2(g) = -297 ; SO_3(g) = -396 ; N_2O_4(g) = 9,2 ; NO_2(g) = 33,2

P.-S.

Solo hay que aplicar la definición de la entalpía de reacción en función de las entalpías de formación:

\Delta H_R = \sum n_p\Delta H_f(p) - \sum n_r\Delta H_f(r)


\Delta H_R = 2\Delta H_f(SO_3) - 2\Delta H_f(SO_2) = 2(-396) - 2(-297)\ kJ = \bf -198\ kJ


\Delta H_R = 2\Delta H_f(NO_2) - \Delta H_f(N_2O_4) = 2\cdot 33,2 - 9,2\ kJ = \bf 57,2\ kJ

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