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Entalpías de formación, entropía y espontaneidad 0001

Las entalpías estándar de formación del etano y del eteno son -84,7 kJ/mol y 52,3 kJ/mol, respectivamente. Sabiendo que la variación de entropía del proceso C_2H_4(g)\ +\ H_2(g)\ \to\ C_2H_6(g) es -110 J/K\cdot mol, indica de forma razonada si el proceso será espontáneo en condiciones estándar.

SOLUCIÓN

La entalpía de reacción del proceso será:

\Delta H_R = \sum {\Delta H_f^0(p) - \Delta H_f^0(r)} = (-84,7 - 52,3)\frac{kJ}{mol} = - 137\frac{kJ}{mol}


La variación de energía libre, que es la magnitud que indica si el proceso es espontáneo o no, se define como: \Delta G_R^0 = \Delta H_R^0 - T\Delta S_R^0. En este caso sería:

\Delta G_R^0 = -1,37\cdot 10^5\frac{J}{mol} - 298\ K\cdot (-110)\frac{J}{K\cdot mol} = -1,34\cdot 10^5\frac{J}{mol}


Como el valor de \Delta G_R^0 es negativo, el proceso será espontáneo

 

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