BASE DE DATOS: 2057 ejercicios y vídeos

Inicio

Entropía y espontaneidad: selectividad junio 2012 0001

Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas:

$1)\ 2H_2O_2(l)\ \to\ 2H_2O(l)\ +\ O_2(g)\ \ \ \Delta H_1 = -196\ kJ$

$2)\ N_2(g)\ +\ 3H_2(g)\ \to\ 2NH_3(g)\ \ \ \Delta H_2 = -92,4\ kJ$

Justifica:

a) El signo que tendrá probablemente la variación de entropía en cada caso.

b) El proceso que será siempre espontáneo.

c) El proceso que dependerá de la temperatura para ser espontáneo.

Solución :

a) $\bf \Delta S_1 > 0$ ; $\bf \Delta S_2 < 0$
b) El proceso 1)
c) El proceso 2)

Temas Relacionados

Termoquímica :

- Espontaneidad
- Entropía
- Energía libre

GESTION_WEB :

- PAU
- Selectividad

Del mismo tema :

Desarrollado con software libre SPIP