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Entropía y espontaneidad: selectividad junio 2012 0001

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Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas:

1)\ 2H_2O_2(l)\ \to\ 2H_2O(l)\ +\ O_2(g)\ \ \ \Delta H_1 = -196\ kJ

2)\ N_2(g)\ +\ 3H_2(g)\ \to\ 2NH_3(g)\ \ \ \Delta H_2 = -92,4\ kJ

Justifica: a) El signo que tendrá probablemente la variación de entropía en cada caso. b) El proceso que será siempre espontáneo. c) El proceso que dependerá de la temperatura para ser espontáneo.

SOLUCIÓN

a) \bf \Delta S_1 > 0 ; \bf \Delta S_2 < 0
b) El proceso 1)
c) El proceso 2)

 

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