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Estequiometría combustión de propano 0001

La combustión del propano produce un gas de efecto invernadero como es el dióxido de carbono, según la reacción: C_3H_8 + O_2\ \to\ CO_2 + H_2O
Al quemar 10 g de propano, ¿qué cantidad de dióxido de carbono se producirá?
a) 30 g de CO_2
b) 132 g de CO_2
c) 3,3 g de CO_2
d) 10 g de CO_2

SOLUCIÓN

En primer lugar es necesario ajustar la reacción que nos propone el enunciado, para poder aplicar la estequiometría del proceso:

C_3H_8 + 5O_5\ \to\ 3CO_2 + 4H_2O


Por cada 44 g de propano que se quemen (12·3 + 1·8), se producen 132 g de dióxido de carbono [3·(12 + 2·16)], ya que la relación entre el propano y el dióxido de carbono es 1:3:

10g\ C_3H_8\cdot \frac{132\ g\ CO_2}{44\ g\ C_3H_8} = \bf 30\ g\ CO_2


La respuesta correcta es a) 30 g de \bf CO_2

 

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