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Estequiometría de una reacción química 0001

Dada la siguiente ecuación química:

2Bi_2S_3 + 9O_2\ \to\ 2Bi_2O_3 + 6SO_2

1) Calcula la masa de dióxido de azufre que se obtiene al reaccionar 1 kg de Bi_2S_3 con la cantidad suficiente 
de O_2. 2) Calcula la masa de oxigeno que reacciona completamente con 5 mol de Bi_2S_3.

SOLUCIÓN

1) Vamos a calcular los moles a los que equivale el kilogramo de Bi_2S_3. Empezamos por calcular la masa molecular: 209·2 + 32·3 = 514 g/mol.
1\ 000\ g\ Bi_2S_3\cdot \frac{1\ mol}{514\ g} = 1,94\ mol\ Bi_2S_3
Dos moles de Bi_2S_3 producen 6 moles de según la reacción que nos dan:

1,94\ mol\ Bi_2S_3\cdot \frac{6\ mol\ SO_2}{2\ mol\ Bi_2S_3} = 5,82\ mol\ SO_2


Sólo nos queda calcular la masa que suponen estos moles. La masa molecular del SO_2 es: 32·1 + 16·2 = 64 g/mol.

5,82\ mol\ SO_2\cdot \frac{64\ g}{1\ mol} = \bf 372,48\ g\ SO_2



2) Ahora hacemos la estequiometría entre el sulfuro de bismuto y el oxígeno. Dos moles de Bi_2S_3 reaccionan con 9 moles de O_2, según la reacción que nos dan:

1,94\ mol\ Bi_2S_3\cdot \frac{9\ mol\ O_2}{2\ mol\ Bi_2S_3} = 8,73\ mol\ O_2


Convertimos en masa estos moles de oxígeno:

8,73\ mol\ O_2\cdot \frac{32\ g}{1\ mol} = \bf 279,36\ g\ O_2

 

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