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Estequiometría de una reacción química 0002

Jueves 12 de diciembre de 2013, por F_y_Q

Se tratan 4,9 g de ácido sulfúrico con cinc. En la reacción se obtiene sulfato de cinc e hidrógeno.

a) Formula y ajusta la reacción que tiene lugar.

b) Calcular la cantidad de hidrógeno desprendido.

c) Halla qué volumen ocupará ese hidrógeno en condiciones normales.

P.-S.

a)

Zn + H_2SO_4\ \to\ ZnSO_4 + H_2



b) Vamos a calcular cuántos moles de ácido sulfúrico son los 4,9 g que han reaccionado. La masa molecular del ácido es 2·1 + 32 + 4·16 = 98 g/mol:

4,9\ g\ H_2SO_4\cdot \frac{1\ mol}{98\ g} = 0,05\ mol\ H_2SO_4


Como la estequiometría es 1:1, se obtienen también 0,05 mol de hidrógeno:

0,05\ mol\ H_2\cdot \frac{2\ g}{1\ mol} = \bf 0,1\ g\ H_2



c) Un mol de cualquier gas, medido en condiciones normales, ocupa 22,4 L:

0,05\ mol\ H_2\cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} = \bf 1,12\ L\ H_2

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