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Estequiometría, moles y volumen de gases 0001

Calcular el volumen de NH_3 en litros, a 530 K y a una presión de 3,10 atm, que se obtendría si se hacen reaccionar 41g de NH_4Cl al 95\% de pureza con suficiente Ca(OH)_2.

SOLUCIÓN

En primer lugar vamos a escribir la reacción química ajustada:

2NH_4Cl + Ca(OH)_2\ \to\ 2NH_3 + CaCl_2 + 2H_2O


De los 41 g que nos dice el enunciado, sólo el 95\% será NH_4Cl, es decir:

41\ g\ impuro\cdot \frac{95\ g\ puro}{100\ g\ impuro} = 38,95\ g\ NH_4Cl


Expresamos la masa de compuesto puro en moles: 38,95\ g\cdot \frac{1\ mol}{53,5\ g} = 0,73\ mol
Según la estequiometría del proceso, 2 moles de NH_4Cl dan lugar a 2 moles de NH_3, eso quiere decir que se obtendrán los mismos moles de NH_3 que los moles de NH_4Cl que han reaccionado. Se obtienen 0,73 mol de NH_3.
Ahora basta con calcular a qué volumen equivalen esos moles, a partir de la expresión de los gases ideales:

V = \frac{n\cdot R\cdot T}{P} = \frac{0,73\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 530\ K}{3,10\ atm} = \bf 10,2\ L

 

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