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Estequiometría, moles y volumen de gases 0002

Calcula el volumen de hidrógeno, medido en condiciones normales, que se obtendrá al hacer reaccionar 500 g de zinc con ácido sulfúrico.

SOLUCIÓN

La reacción que tiene lugar es:

Zn + H_2SO_4\ \to\ ZnSO_4 + H_2


Por cada mol de Zn que reacciones se obtiene un mol de hidrógeno. Debemos convertir a moles la masa de Zn:

500\ g\cdot \frac{1\ mol\ Zn}{65,37\ g} = 7,65\ mol\ Zn


Eso quiere decir que se obtendrán los mismos moles de hidrógeno. Al estar en condiciones normales, debemos saber que un mol de cualquier gas ocupa 22,4 L. Así tendremos:

7,65\ mol\ H_2\cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} = \bf 171,36\ L\ H_2

 

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