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Estequiometría: reactivos en disolución 0001

X y W reaccionan según la siguiente ecuación química:

X(ac) + 2W(ac)\ \to\ Z(s) + T(ac)

Se toman 50 mL de una disolución de X 0,1 M y se mezclan con 10 mL de disolución 0,2 M de W. Sería válido afirmar que quedan en disolución:
a) 0,003 mol de W.
b) 0,005 mol de X.
c) 0,001 mol de W.
d) 0,004 mol de X.

SOLUCIÓN

Calculamos los moles de X y W que hemos hecho reaccionar:
50\ mL\ X\cdot \frac{0,1\ mol}{10^3\ mL} = 5\cdot 10^{-3}\ mol\ X
10\ mL\ W\cdot \frac{0,2\ mol}{10^3\ mL} = 2\cdot 10^{-3}\ mol\ W
Reaccionará todo el W, porque es el reactivo limitante, aparecerán 0,001 mol de Z y de T y quedarán sin reaccionar (5 - 1)\cdot 10^{-3}\ mol = 0,004\ mol\ X. Por lo tanto, la respuesta correcta es d)

 

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