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Estequiometría: volumen de producto 0001

La oxidación del óxido de azufre (IV) da como resultado óxido de azufre (VI). ¿Qué volumen de éste se obtendrá, medido a 1 atm y 27 ºC, cuando se oxiden 100 g de dióxido de azufre con exceso de oxígeno?

SOLUCIÓN

La reacción, debidamente ajustada, que nos describe el enunciado es:

SO_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g)\ \to\ SO_3(g)


Convertimos en moles la masa de SO_2, para ello debemos saber que la masa molecular es 32·1 + 16·2 = 64 g/mol:

100\ g\ SO_2\cdot \frac{1\ mol}{64\ g} = 1,56\ mol\ SO_2


La estequiometría de la reacción es 1:1, es decir, que se obtienen los mismos moles de SO_3 que los moles de SO_2 que han reaccionado, por lo tanto serán 1,56 mol SO_3 los que se obtengan. Ahora solo queda calcular el volumen que ocuparán esos moles:

PV = nRT\ \to\ V = \frac{nRT}{P} = \frac{1,56\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 300\ K}{1\ atm} = \bf 38,38\ L

 

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