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Formas de concentración y densidad de una disolución 0002

Una disolución contiene 105 g de benceno y 220 g de piridina. Calcula: a) Porcentaje en masa de la disolución. b) Porcentaje en volumen de la disolución. c) Concentración en g/L de la disolución. d) Densidad de la disolución, suponiendo que los volúmenes son aditivos. Datos: \rho_{benceno} = 0,88 g/mL ; \rho_{piridina} = 0,98 g/mL

SOLUCIÓN

En primer lugar vamos a calcular el volumen de cada componente:
105\ g\ benceno\cdot \frac{1\ mL}{0,88\ g} = 119,3\ mL\ benceno
220\ g\ piridina\cdot \frac{1\ mL}{0,98\ g} = 224,5\ mL\ piridina
a) Aplicamos la definición del porcentaje en masa:

\%(m) = \frac{m_d}{m_D}\cdot 100 = \frac{105\ g}{325\ g}\cdot 100 = \bf 32,3\%


b) Hacemos lo mismo con el porcentaje en volumen:

\%(V) = \frac{V_d}{V_D}\cdot 100 = \frac{119,3\ mL}{343,8\ mL}\cdot 100 = \bf 34,7\%


c) Para calcular la concentración debemos expresar el volumen en litros:

c = \frac{m_d\ (g)}{V_D\ (L)} = \frac{105\ g}{0,344\ L} = \bf 305,2\ \frac{g}{L}


d) La densidad de la disolución será:

\rho_D = \frac{m_D}{V_D} = \frac{325\ g}{343,8\ mL} = \bf 0,94\ \frac{g}{mL}

 

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