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Fracción molar y molalidad de una disolución 0001

Una solución contiene 36\% en masa de HCl: a) Calcula la fracción molar de HCl. b) Calcula la molalidad del HCl en la disolución.

SOLUCIÓN

Vamos a fijar una cantidad de 100 g de disolución para hacer el problema.
En esos 100 g de disolución habrá 36 g de HCl (que es lo que significa ese 36\%) y 64 g de agua. Ahora sólo tenemos que convertir a moles ambas cantidades:

36\ g\ HCl\cdot \frac{1\ mol}{36,5\ g} = 0,986\ mol\ HCl


64\ g\ H_2O\cdot \frac{1\ mol}{18\ g} = 3,556\ mol\ H_2O


a) Hacemos el cálculo de la fracción molar:

x_{HCl} = \frac{n_{HCl}}{n_{HCl} + n_{H_2O}} = \frac{0,986\ mol}{(0,986 + 3,556)\ mol} = \bf 0,217


b) Hacemos el cálculo de la molalidad. Ésta se define como el cociente entre los moles de soluto y la masa de disolvente, expresada en kilogramos:

m = \frac{n_{HCl}}{m_{H_2O}(kg)} = \frac{0,986\ mol}{6,4\cdot 10^{-2}\ kg} = \bf 15,41\ m

 

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