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Gases: variación de temperatura, presión y volumen 0001

Un gas que está a 427 K de temperatura y 56 de atm de presión, ocupa un volumen de 14 L. ¿Qué temperatura alcanzará si su volumen pasa a ser de 70 L y la presión de 80 de atm?

SOLUCIÓN

Aplicamos la ecuación general de los gases: \frac{P_1\cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2\cdot V_2}{T_2}
Despejamos el valor de la temperatura final:

T_2 = \frac{P_2\cdot V_2\cdot T_1}{P_1\cdot V_1} = \frac{80\ atm\cdot 70\ L\cdot 427\ K}{56\ atm\cdot 14\ L} = \bf 3\ 050\ K

 

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