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Incremento de masa en una sal hidratada 0001

Indica en cuánto aumenta la masa de 3,55 g de sulfato de sodio al convertirse completamente en sulfato de sodio decahidratado.

SOLUCIÓN

1) Vamos a determinar los moles de la sal que son esos gramos:

3,55\ g\ Na_2SO_4\cdot \frac{1\ mol}{142\ g} = 2,5\cdot 10^{-2}\ mol\ Na_2SO_4


2) Al convertirse en la sal hidratada tendrán que hacerlo los moles calculados. Ahora hay que calcular la masa molecular de la sal decahidratada (Na_2SO_4\cdot 10H_2O): 142 + 10·18 = 322 g/mol

2,5\cdot 10^{-2}\ mol\ Na_2SO_4\cdot 10H_2O\cdot \frac{322\ g}{1\ mol} = \bf 8,05\ g\ Na_2SO_4\cdot 10H_2O


El aumento de masa será, por lo tanto, de: 8,05 - 3,55 = 4,5 g

 

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