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Ley de Boyle y cambios de unidades 0001

Un litro de dióxido de carbono gaseoso, a 27 ºC y presión atmosférica, se lleva hasta una presión de 10 mm de Hg. ¿Cuál será ahora el volumen que ocupe el gas si la temperatura no ha variado?

SOLUCIÓN

Como se trata de un sistema cerrado en el que temperatura permanece constante podemos aplicar la ley de Boyle, que nos indica que la presión y el volumen de un gas, en las condiciones indicadas, son inversamente proporcionales. ¿Qué quiere decir esto? Que se cumple la ecuación: P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2
Si despejamos de la ecuación el valor del volumen final: \frac{P_1\cdot V_1}{P_2} = V_2
La variación de la presión no está dada en la misma unidad de presión, por lo que debemos homogeneizar la ecuación. La presión atmosférica es igual a 760 mm Hg:

V_2 = \frac{760\ mm\ Hg\cdot 1\ L}{10\ mm\ Hg} = \bf 76\ L

 

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