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Ley de Gay-Lussac 0002

Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si un bote de fijador para el cabello, a una presión de 4 atm y a una temperatura ambiente de 27 ºC se arroja al fuego, ¿cuál será la presión en el interior del bote cuando la temperatura sea de 402 ºC? ¿Es probable que explote el recipiente si la presión máxima que es capaz de soportar es de 6 080 mm Hg?

SOLUCIÓN

Aplicamos la ley de Gay-Lussac de los gases. Es importante recordar que las temperatura has de estar expresadas en kelvin:

\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}\ \to\ P_2 = \frac{P_1\cdot T_2}{T_1} = \frac{4\ atm\cdot 675\ K}{300\ K} = \bf 9\ atm


Para saber si habrá explosión basta con convertir la presión obtenida a mm Hg y comparar:

9\ atm\cdot \frac{760\ mm\ Hg}{1\ atm} = 6\ 840\ mm\ Hg


Es muy probable que el bote explote porque supera apreciablemente el valor máximo de presión.

 

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