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Ley de Raoult y presión de vapor 0001

Calcular la presión de vapor a 20 ºC de una solución que contiene 150 gramos de glucosa disueltos en 140 gramos de alcohol etílico. Presión de vapor del alcohol etílico a 20 ºC es 43 mm Hg.

SOLUCIÓN

La glucosa es C_6H_{12}O_6, y su masa molecular es 180 g/mol. El alcohol etílico es CH_3CH_2OH y su masa molecular es 46 g/mol. Con estos datos vamos a calcular los moles de cada sustancia y tendremos la fracción molar del alcohol en la mezcla.

150\ g\ C_6H_{12}O_6\cdot \frac{1\ mol}{180\ g} = 0,833\ mol\ C_6H_{12}O_6


140\ g\ C_2H_6O\cdot \frac{1\ mol}{46\ g} = 3,043\ mol\ C_2H_6O


La fracción molar del alcohol es:

x_{C_2H_6O} = \frac{n_{C_2H_6O}}{n_{C_2H_6O} + n_{C_6H_{12}O_6}} = \frac{3,043\ mol}{(0,833 + 3,043)\ mol} = 0,785


Ahora calculamos la presión de vapor a partir de la expresión de la ley de Raoult:

P_{C_2H_6O} = n_{C_2H_6O}\cdot P_T = 0,785\cdot 43\ mm\ Hg = \bf 33,755\ mm\ Hg

 

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6 Mensajes

  • Ley de Raoult y presión de vapor 0001 Le 24 de noviembre de 2013 à 07:51, por Ade

    gracias, muy bien explicado.

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  • Ley de Raoult y presión de vapor 0001 Le 4 de febrero de 2015 à 20:44

    está incompleto, queda restar la presión (43 mm Hg) con el resultado que da

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    • Ley de Raoult y presión de vapor 0001 Le 5 de febrero de 2015 à 05:47, por F_y_Q

      En la resolución se calcula la nueva presión de vapor del componente volátil en la mezcla, que es el alcohol.

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    • Ley de Raoult y presión de vapor 0001 Le 13 de mayo à 13:27, por Javier

      Como sabes que la presion total es la que nos dan en el enunciado?

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      • Ley de Raoult y presión de vapor 0001 Le 14 de mayo à 08:05, por F_y_Q

        En la mezcla que nos propone el enunciado tenemos un sólido y un líquido volátil. Nos dan la presión de vapor del líquido volátil, que debemos tomar como valor de la presión de ese líquido si es considerado como sustancia pura. Al mezclarlo con el sólido, según la ley de Raoult, variará su presión de vapor. Lo que tomo como "presión total" es el valor de la presión de vapor del líquido puro para poder calcular su nueva presión de vapor una vez realizada la mezcla.

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  • correccion Le 2 de marzo de 2016 à 21:25, por gean

    en realidad el ejercicio trata de calcular presion de vapor con su descenso, ¿por que?, bueno por que cuando nos mandan a calcular presion de vapor con descenso, en el enunciado nos dan un determinado soluto que hay que tomar en cuenta para que sea presion de vapor con su descenso.

    Si fuese presion de vapor solamente lo que nos mandaran a calcular fuese P y no nos dieran soluto si no solo el solvente y se calcularia asi: P=P(estado puro)x Xste

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