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Ley de las proporciones constantes 0002

Si el hierro y el azufre se combinan en la proporción 7:4, ¿cuál será el elemento sobrante, la cantidad de elemento sobrante y la cantidad de sulfuro ferroso al hacer reaccionar 38 g de Fe y 16 g de S?

SOLUCIÓN

La proporción entre ambos elementos ha de ser la misma para forma el FeS. Vamos a tomar como referencia los 16 g de S.

\frac{7\ g\ Fe}{4\ g\ S} = \frac{x}{16\ g\ S}\ \to\ \frac{7\ g\ Fe\cdot 16\ g\ S}{4\ g\ S} = x\ \to\ x = 28\ g\ Fe


Es decir, que cuando se agoten los 16 g de S habrán reaccionado 28 g de Fe. Sobra hierro y sobran 10 g de éste.
Aplicando la ley de Conservación de la Masa, la suma de los reactivos ha de ser igual a la masa de los productos. Reaccionan (28 +16) g = 44 g entre el Fe y el S, por lo que se forman 44 g de FeS.

 

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