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Ley de las proporciones definidas 0001

Martes 14 de octubre de 2014, por F_y_Q

Un gramo de hierro reacciona químicamente con 0,57 gramos de azufre para producir sulfuro de hierro. Suponga que se repite la reacción mezclando 5 gramos de hierro con 3 gramos de azufre.

a) ¿Cuál es el reactivo limitante en esta reacción?

b) ¿Cuántos gramos sobrarán del reactivo en exceso?

c) ¿Cuántos gramos de producto se forman?

P.-S.

Para producir el mismo compuesto, según la ley de Proust, la proporción entre las masas de Fe y S es constante. Hacemos la proporción:

\frac{1\ g\ Fe}{0,57\ g\ S} = \frac{5\ g\ Fe}{x}\ \to\ x = \frac{5\ g\ Fe\cdot 0,57\ g\ S}{1\ g\ Fe} = 2,85\ g\ S


a) Como disponemos de más azufre del que necesitamos para que reaccionen los 5 g de hierro, el reactivo limitante será el hierro.
b) Sobrarán (3 - 2,85) g = 0,15 g de S.
c) Se formarán, aplicando la ley de la Conservación de la Masa: (5 + 2,85) g = 7,85 g de sulfuro de hierro.

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