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Ley de las proporciones definidas 0001

Un gramo de hierro reacciona químicamente con 0,57 gramos de azufre para producir sulfuro de hierro. Suponga que se repite la reacción mezclando 5 gramos de hierro con 3 gramos de azufre.

a) ¿Cuál es el reactivo limitante en esta reacción?

b) ¿Cuántos gramos sobrarán del reactivo en exceso?

c) ¿Cuántos gramos de producto se forman?

SOLUCIÓN

Para producir el mismo compuesto, según la ley de Proust, la proporción entre las masas de Fe y S es constante. Hacemos la proporción:

\frac{1\ g\ Fe}{0,57\ g\ S} = \frac{5\ g\ Fe}{x}\ \to\ x = \frac{5\ g\ Fe\cdot 0,57\ g\ S}{1\ g\ Fe} = 2,85\ g\ S


a) Como disponemos de más azufre del que necesitamos para que reaccionen los 5 g de hierro, el reactivo limitante será el hierro.
b) Sobrarán (3 - 2,85) g = 0,15 g de S.
c) Se formarán, aplicando la ley de la Conservación de la Masa: (5 + 2,85) g = 7,85 g de sulfuro de hierro.

 

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