Inicio > F y Q [4º de ESO] > Cálculos Químicos > Ley de los gases ideales y unidades 0002

Ley de los gases ideales y unidades 0002

A 380 mm de Hg y 14 ºF, el volumen de un gas es de 220 L. ¿Cuántos moles de gas hay contenidos? ¿Cuál es su volumen en condiciones normales de presión y temperatura?

SOLUCIÓN

Vamos a determinar los moles de gas que hay, pero para ello debemos convertir las unidades de partida:

380\ mm\ Hg\cdot \frac{1\ atm}{760\ mm\ Hg} = 0,5\ atm


^\circ C = (^\circ F - 32)\cdot \frac{5}{9}\ \to\ ^\circ C = \frac{(14 - 32)\cdot 5}{9} = -10^\circ C


Para expresarlos en escala absoluta, sumamos 273 y tenemos 263 K.
Los moles son:

n = \frac{P\cdot V}{R\cdot T} = \frac{ 0,5\ atm\cdot 220\ L}{0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 263\ K} = \bf 5,1\ mol


Debemos recordar que un mol de cualquier gas, en condiciones normales, ocupa un volumen de 22,4 L:

5,1\ mol\cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} = \bf 114,24\ L

 

Ver MÁS EJERCICIOS del mismo tema

Tags:    

Comentar el Ejercicio

SPIP | | Mapa del sitio | Seguir la vida del sitio RSS 2.0