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Ley de los gases perfectos 0001

¿Cuál es el volumen que ocupan 126 g de hidrógeno cuando están a 5 atmósferas de presión y 27 ºC de temperatura?

SOLUCIÓN

Primero debemos calcular los moles de hidrógeno (H_2) que son los 126 g. La masa molecular del hidrógeno es 2 g/mol:

126\ g\ H_2\cdot \frac{1\ mol}{2\ g} = 63\ mol\ H_2


Ahora aplicamos la ecuación de los gases ideales:

P\cdot V = n\cdot R\cdot T\ \to\ V = \frac{n\cdot R\cdot T}{P}


(Hay que recodar que la temperatura debe estar expresada en escala absoluta):

V = \frac{63\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 300\ K}{5\ atm} = \bf 310\ L\ H_2

 

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