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Ley general de los gases 0003

Se bombea una muestra de gas desde un recipiente de 15,5 litros a 20 ºC y presión de 1 atm a otro recipiente de 5,5 litros a 30 ºC. ¿Cuál será su presión final expresada en torr?

SOLUCIÓN

Dado que en el sistema gaseoso sólo se mantiene constante la cantidad de gas encerrado podemos aplicar la ecuación general de los gases: \frac{P_1\cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2\cdot V_2}{T_2}:
Despejando el valor de la presión final y sustituyendo:
P_2 = \frac{P_1\cdot V_1\cdot T_2}{T_1\cdot V_2} = \frac{1\ atm\cdot 15,5\ L\cdot 303\ K}{293\ K\cdot 5,5\ L} = 2,91\ atm
Como debemos expresar el resultado en torr hemos de hacer un cambio de unidades:

2,91\ atm\cdot \frac{760\ torr}{1\ atm} = \bf 2211,6\ torr

 

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