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Leyes de los gases: Ley de Charles 0001

Se encuentran 6 litros de un gas ideal a 24 ºC y presión constante. ¿Cuánto disminuye su temperatura para que su volumen sea de 4 litros?

SOLUCIÓN

Este tipo de problemas requiere que la temperatura esté expresada siempre en escala absoluta. Si sumamos 273 al valor de la temperatura inicial tendremos que son 297 K.
La ley de Charles la podemos expresar como:

\frac{V_i}{T_i} = \frac{V_f}{T_f}


Como necesitamos calcular la temperatura final de la mezcla, despejamos y sustituimos:

T_f = \frac{V_f\cdot T_i}{V_i} = \frac{4\ L\cdot 297\ K}{6\ L} = 198\ K


Si hacemos la diferencia entre los valores de temperatura iniical y final tenemos:

\Delta T = T_f - T_i = (297 - 198)\ K = \bf - 99\ K


Es decir, la temperatura ha descendido 99 K.

 

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3 Mensajes

  • Leyes de los gases: Ley de Charles 0001 Le 12 de junio de 2014 à 00:58, por wen

    hola nesecito ayuda pa relaizar 4 ejercicios de la ley d Charles y de la le de Gay Lussac.. creen que me pueden ayudar...
    1 un volumen gaseoso de 1L es calentado a presion constante desde 18ºC hasta 58ºC //// que volumen final ocupa el gas
    2 un volumen de 3m cubicos de Argon se mantienen a presion constante se calienta desd 20ºC a 293ºC
    cual es el nuevo volumen del gas...
    3 0.02 m cuadrados de un gas se encontraba a 60ºC se calienta haqsta duplicar su volumen el gas se mantiene a precion constante
    hasta que temperatura se mantiene el gas
    4 cual sera la presion que adquiere una masa gaseosa de 200 cm3 si passa de 30ºC a 70ºC si P1 =740 mmHg y su volumen es contante..
    se lo agradeseria mucho si me ayuda

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