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Leyes de los gases: Ley de Gay-Lussac 0002

Una muestra de gas ocupa un volumen de 44,8 litros en condiciones estándar, es decir, 25 °C de temperatura y una presión de una atmósfera. ¿Cuál será su presión a una temperatura de 34 °C, manteniendo el volumen constante?

SOLUCIÓN

Es necesario trabajar con la temperatura en escala absoluta. Lo primero será expresar los valores de temperatura de manera correcta:
T_1 = 25 + 273 = 298\ K y T_2 = 34 + 273 = 307\ K
Como el volumen es constante, aplicamos la Ley de Gay-Lussac:

\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}\ \to\ P_2 = \frac{P_1\cdot T_2}{T_1}


P_2 = \frac{1\ atm\cdot 307\ K}{298\ K} = \bf 1,03\ atm

 

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