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Leyes de los gases: Ley de Gay-Lussac 0002

Una pequeña botella sellada de 250 cm^3 de capacidad contiene, a presión atmosférica, nitrógeno en estado gaseoso a 18 °C. Se lanza la botella al fuego hasta que la temperatura alcanza 150 °C. Asumiendo que el cambio de volumen experimentado por la dilatación de la botella es insignificante, determina la presión ejercida por el gas.

SOLUCIÓN

Se trata de un calentamiento a volumen constante, por lo tanto estamos en el caso de la Ley de Gay-Lussac: \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}
Recordemos que la temperatura debe estar expresada en escala absoluta. Despejando:

P_2 = \frac{P_1\cdot T_2}{T_1} = \frac{1\ atm\cdot 423\ K}{291\ K} = \bf 1,45\ atm

 

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