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Leyes ponderales: Ley de proporciones definidas 0001

Si 72 g de magnesio se combinan exactamente con 48 g de oxígeno para formar óxido de magnesio, ¿cuántos gramos de óxido se habrán formado? A partir de 6 g de magnesio, ¿cuántos gramos de oxígeno se combinarán?

SOLUCIÓN

La primera parte del problema la hacemos teniendo en cuenta la ley de la Conservación de la Masa: La suma de las masas de los reactivos ha de ser igual a la suma de las masas de los productos. En nuestra reacción hay dos reactivos y un único producto:
(72 + 48) g = 120 g óxido.
La segunda parte del problema se hace aplicando la ley de las Proporciones Definidas: las cantidades de reactivos que reactivos que reaccionan para dar un producto guardan una proporción constante.

6\ g\ Mg\cdot \frac{48\ g\ O}{72\ g\ Mg} = \bf 4\ g\ O

 

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