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Masa atómica y masas isotópicas 0001

Un elemento presenta 2 isotopos cuyos números de masa son 33 y 35. Si el peso atómico es 33,8; halla la abundancia del isótopo pesado.

SOLUCIÓN

Dado que sólo tiene dos isótopos, sus abundancias relativas deben ser "x" y "100 - x". Aplicamos la media ponderada:

33,8 = \frac{35\cdot x + 33\cdot (100 - x)}{100}


Basta con despejar:

35x + 3300 - 33x = 3380\ \to\ x = \frac{80}{2} = \bf 40


La abundancia relativa del isótopo más pesado es del \bf 40\%

 

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