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Masa de ácido sulfúrico para disolución normal 0001

Calcula el volumen y la masa de ácido sulfúrico de densidad 1,827 g/mL y 92,77\% que se requiere para preparar 10 litros de solución 1 N.

SOLUCIÓN

Primero debemos saber cuántos equivalentes de H_2SO_4 necesitamos para hacer nuestra disolución:
10\ L\cdot \frac{1\ eq}{1\ L} = 10\ eq\ H_2SO_4
La masa de un equivalente químico del ácido es la masa molar dividida por el número de protones del ácido. Sabiendo que la masa molecular del H_2SO_4 es: 2·1 + 1·32 + 4·16 = 98 g/mol, quiere decir que la masa de un equivalente es 49 g/eq.
La masa de los equivalentes necesarios será:

10\ eq\cdot \frac{49\ g\ H_2SO_4}{1\ eq} = 490\ g\ H_2SO_4


Ahora podemos determinar la masa de disolución necesaria, a partir del dato de la concentración de ésta:

490\ g\ H_2SO_4\cdot \frac{100\ g\ D}{92,77\ g\ H_2SO_4} = \bf 528,19\ g\ D


El volumen de disolución es calculado con el dato de la densidad de la disolución:

528,19\ g\ D\cdot \frac{1\ mL}{1,827\ g} = \bf 289,1\ mL\ D

 

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