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Masa de distintos sistemas químicos 0001

Determina la masa de: a) 3,7 moles de Na_2O. b) 50 L de O_2 en condiciones normales de P y T. c) 5,1\cdot 10^{22} moléculas de H_2O_2.

SOLUCIÓN

a) Esta conversión hay que hacerla a partir de la masa molecular del compuesto. Esa masa es: 23·2 + 16 = 62 g.

3,7\ mol\ Na_2O\cdot \frac{62\ g}{1\ mol} = \bf 229,4\ g\ Na_2O


b) Un mol de cualquier gas en condiciones normales de P y T ocupa 22,4 L, además la masa molecular del O_2 es 16·2 = 32 g:

50\ L\ O_2\cdot \frac{1\ mol}{22,4\ L}\cdot \frac{32\ g}{1\mol} = \bf 71,36\ g\ O_2


c) Un mol es igual a 6,022\cdot 10^{23} partículas (ya sean átomos o moléculas). La masa molecular del peróxido de hidrógeno es: 1·2 + 16·2 = 34 g:

5,1\cdot 10^{22}\ mol\'ec\ H_2O_2\cdot \frac{1\ mol}{6,022\cdot 10^{23}\ mol\'ec}\cdot \frac{34\ g}{1\ mol} = \bf 2,89\ g\ H_2O_2

 

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