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Masa de soluto impuro para disolución molar 0001

¿Qué masa de NaOH del 95\% de pureza se deberá usar para preparar 300 mL de una disolución 0,100 M?

SOLUCIÓN

Una disolución 0,100 M implica que se necesitan 0,100 mol de NaOH por cada litro de disolución, es decir, 1 000 mL de disolución. Pero sólo queremos hacer 300 mL de disolución por lo que necesitaremos:

300\ mL\ D\cdot \frac{0,1\ mol\ NaOH}{10^3\ mL\ D} = 0,030\ mol\ NaOH


La masa de NaOH que se relaciona con esos moles es:

0,030\ mol\ NaOH\cdot \frac{(23 + 16 + 1)\ g}{1\ mol} = 1,20\ g\ NaOH


Cuidado porque ahora debemos tener en cuenta que nuestro NaOH no es puro sino que contiene sólo 95 g de NaOH por cada 100 g de C (compuesto que tomemos). Así que necesitamos:

1,20\ g\ NaOH\cdot \frac{100\ g\ C}{95\ g\ NaOH} = \bf1,26\ g\ C


Es importante destacar que la masa de compuesto impuro (C) que necesitamos es MAYOR que la masa de NaOH que es necesaria para la disolución, dado que el compuesto es impuro.

 

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