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Masa molecular de un gas conocida su densidad 0001

Halla la masa molecular de un gas desconocido sabiendo que a 32 ºC y con una presión de 520 mm Hg su densidad es de 2,45 g/L.

SOLUCIÓN

Lo primero que hacemos es expresar los datos de presión y temperatura en las unidades adecuadas:
T = 32 + 273 = 305\ K
520\ mm\ Hg\cdot \frac{1\
atm}{760\ mm\ Hg} = 0,684\ atm
Si escribimos la ecuación de los gases ideales en función de la masa molecular del gas y despejamos éste:
PV=nRT = \frac{m}{M}RT\ \to\ M = \frac{mRT}{PV} = \frac{\rho RT}{P}
Ahora sólo nos queda sustituir los valores dados en el enunciado:

M = \frac{2,45\frac{g}{L}\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 305\ K}{0,684\ atm} = \bf 89,58\frac{g}{mol}

 

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