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Molalidad de una disolución 0001

Se quieren disolver 720 mg de yodo (I_2) en 850 mL de tetracloruro de carbono cuya densidad es de 1,595 g/cm^3. ¿Cuál es la concentración molal de la disolución?

SOLUCIÓN

La molalidad se define como: m = \frac{moles\ soluto}{kg\ disolvente}
a) Vamos a calcular los moles de yodo. La masa atómica del yodo es 127, así que para el I_2 = 2\cdot 127 = 254\ g/mol

720\ mg\ I_2\cdot \frac{10^{-3}\ g}{1\ mg}\cdot \frac{1\ mol}{254\ g} = 2,83\cdot 10^{-3}\ mol\ I_2


b) Ahora calculamos la masa de disolvente a partir del dato de la densidad, pero expresada en kilogramos:

850\ mL\ CCl_4\cdot \frac{1,595\ g}{1\ mL}\cdot \frac{1\ kg}{10^3\ g} = 1,36\ kg\ CCl_4


c) Calculamos la molalidad:

\frac{2,83\cdot 10^{-3}\ mol}{1,36\ kg} = \bf 2\cdot 10^{-3}\ m

 

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