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Molaridad a partir de porcentaje y densidad 0001

Calcular la molaridad de una disolución de permanganato de potasio, cuya concentración es 5,4\% en peso y la densidad 1,03 g/mL. Masas atómicas: K = 39 ; Mn = 55 ; O = 16

SOLUCIÓN

Consideramos un litro de disolución y calculamos la masa de disolución:
10^3\ mL\cdot \frac{1,03\ g}{1\ mL} = 1\ 030\ g\ D
La masa de KMnO_4 contenida en esa masa de disolución:

1\ 030\ g\ D\cdot \frac{5,4\ g\ KMnO_4}{100\ g\ D} = 55,62\ g\ KMnO_4


La masa molecular del soluto es: 1·39 + 1·55 + 4·16 = 158 g/mol. Ahora calculamos los moles de soluto:

55,62\ g\ KMnO_4\cdot \frac{1\ mol}{158\ g} = \bf 0,35\ mol\ KMnO_4


Como tomamos 1 L de disolución de referencia, la molaridad de la disolución será 0,35 M.

 

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