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Molaridad de una disolución 0002

Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 25g de KCl en 225 g de agua sabiendo que la densidad de la disolución es de 2,1 g/mL.

SOLUCIÓN

Vamos a determinar los moles de soluto (KCl). Primero calculamos la masa molecular del compuesto: 39·1 + 35,5·1 = 74,5 g/mol:

25\ g\ KCl\cdot \frac{74,5\ g}{1\ mol} = 0,34\ mol\ KCl


Ahora tenemos que calcular el volumen de disolución. Para ello vamos a usar el dato de la densidad, que es la magnitud que relaciona la masa y el volumen de un sistema material.

d = \frac{m}{V}\ \to\ V = \frac{m}{d}\ \to\ V = \frac{250\ g}{2,1\ g/mL} = 119,05\ mL


Ahora sólo nos queda aplicar la definición de concentración molar pero, eso sí, cuidando de que el volumen esté expresado en litros:

M = \frac{0,34\ mol}{0,119\ L} = \bf 2,86\ M

 

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2 Mensajes

  • Molaridad de una disolución 0002 Le 6 de junio de 2013 à 14:00, por Juan Herrero

    La densidad que nos dan no puede ser solamente la del agua, que es de 1g/mL. Así que no tiene sentido dividir la masa de agua entre la densidad de la disolución.

    O sea que si nos dicen que tenemos 25g de soluto en 225g de agua, en realidad lo que tenemos es 250g de disolución (esa sí, con densidad global de 2,1g/mL).

    Por tanto lo que tenemos son 250/2,1 = 119mL de disolución, y la molaridad sería 0,34/0,119 = 2,86M

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