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Neutralización de reactivos en disolución 0001

¿Cuantos gramos de HCl al 36,2\% (m/m), y de densidad 1,18 g/cm^3, se necesitan para neutralizar 50 mL de una disolución que contiene 125 g/dm^3 de NaOH?

SOLUCIÓN

La reacción de neutralización es:
HCl + NaOH\ \to\ NaCl + H_2O
Hará falta un mol de HCl por cada mol de NaOH, o lo que es lo mismo, 36,5 g de HCl por cada 40 g de NaOH.
Vamos a calcular qué masa de NaOH hay en los 50 mL:

50\ mL\cdot \frac{125\ g}{1\ dm^3}\cdot \frac{1\ dm^3}{10^3\ mL} = 6,25\ g\ NaOH


Teniendo en cuenta la proporción entre las masas que hemos determinado antes:

6,25\ g\ NaOH\cdot \frac{36,5\ g HCl}{40\ g\ NaOH} = 5,70\ g\ HCl


A partir del dato de concentración del ácido:

5,70\ g\ HCl\cdot \frac{100\ g\ D}{36,2\ g\ HCl} = \bf 15,74\ g\ D

 

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