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Normalidad de una disolución 0003

¿Cuántos gramos de H_3PO_4 se necesitan para preparar 350 mL de una disolución 2,5 N? ¿Cuál es su molaridad?

SOLUCIÓN

La normalidad se define como el cociente de los equivalentes entre el volumen de disolución. Una disolución 2,5 N tendría disueltos 2,5 equivalentes de H_3PO_4 en un litro de disolución. Nos dicen que sólo necesitamos 350 mL, es decir, 0,35 L, por lo que necesitaremos solo:
0,35\ L\cdot \frac{2,5\ eq}{1\ L} = 0,875\ eq
La masa de un equivalente es la masa molar del compuesto pero dividida por el número de protones (o grupos OH) que posea. En el caso de nuestro ácido:
m_{eq} = \frac{98\ g}{3} = 32,67\ g
Basta con tener en cuenta esta equivalencia:

0,875\eq \cdot \frac{32,67\ g}{1\ eq} = \bf 28,59\ g


La molaridad será, por definición, la tercera parte de la normalidad, por lo tanto es 0,83 M.

 

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