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PAU Andalucía junio 2014: fórmula molecular, gases y mol

La fórmula empírica de un compuesto orgánico es C_4H_8S. Si su masa molecular es 88, determina: a) Su fórmula molecular. b) El número de átomos de hidrógeno que hay en 25 g de dicho compuesto. c) La presión que ejercerán 2 g del compuesto en estado gaseoso a 120 ºC, en un recipiente de 1,5 L. Datos: C = 12; H = 1; S = 32; R = 0,082\ atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}

SOLUCIÓN

a) Coincide con la fórmula empírica y es \bf C_4H_8S.
b) N_H = \bf 1,37\cdot 10^{24}\ \'at\ H
c) P = 0,49 atm

 

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