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PAU entalpía 0001

Vídeo 5087 de cibermatex

El sulfuro de carbono reacciona con el oxígeno según:

CS_2\ (l) + 3\ O_2\ (g)\ \to\ CO_2\ (g) + 2\ SO_2\ (g)

Sabiendo que su \Delta H^0_R = -1072\ kJ: a) Calcula la entalpía de formación del CS_2. b) Halla el volumen de SO_2 emitido a la atmósfera, a 1 atm y 298 K, cuando se ha liberado una energía de 6000 kJ. Datos (en kJ/mol): \Delta H^0_f[CO_2(g)] = -393,5 ; \Delta H^0_f[SO_2(g)] = -296,4

SOLUCIÓN

a) 85,7 kJ/mol
b) 273,4 L
 

 

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