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PAU equilibrio químico 0014

El CO_2 reacciona con el H_2S a altas temperaturas según:

CO_2\ (g) + H_2S\ (g)\ \rightleftharpoons\ COS\ (g) + H_2O\ (g)

Se introducen 4,4 g de CO_2 en un recipiente de 2,5 litros, a 337 ºC, y una cantidad suficiente de H_2S para que, una vez alcanzado el equilibrio, la presión total sea 10 atm. En la mezcla en equilibrio hay 0,01 mol de agua. Calcula: a) El número de moles de cada una de las especies en equilibrio. b) El valor de las constantes K_C y K_P a esa temperatura. Datos: C = 12; O = 16; R = 0,082\ \frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}

SOLUCIÓN

a) \bf [CO_2] = 0,036\ M ; \bf [H_2S] = 0,156\ M ; \bf [COS] = [H_2O] = 4\cdot 10^{-3}\ M b) \bf K_C = K_P = 2,85\cdot 10{-3}

 

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