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PAU termoquímica 0002

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Para la reacción: CH_4\ (g)\ +\ Cl_2\ (g)\ \rightarrow\ CH_3Cl\ (l)\ +\ HCl\ (g) a) Calcule la entalpía de reacción estándar a 25 ºC, a partir de las entalpías de enlace y de las entalpías de formación en las mismas condiciones de presión y temperatura. b) Sabiendo que el valor de \Delta S^0 de la reacción es 11,1\ \frac{J}{K\cdot mol} y utilizando el valor de \Delta H^0 de la reacción obtenido a partir de los valores de las entalpías de formación, calcule el valor de \Delta G^0, a 25 ºC. Datos: \Delta H_f^0[CH_4(g)] = -74,8\ kJ/mol ; \Delta H_f^0[CH_3Cl(l)] = -82,0\ kJ/mol ; \Delta H_f^0[HCl(g)] = -92,3\ kJ/mol. Entalpías de enlace en kJ/mol: (C-H) = 414 ; (Cl-Cl) = 243 ; (C-Cl) = 339 ; (H-Cl) = 432.

SOLUCIÓN

a) \bf \Delta H_R^0(1) = -99,5\ kJ/mol ; \bf \Delta H_R^0(2) = -114,0\ kJ/mol b) \bf \Delta G^0 = -102,8\ kJ/mol

 

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2 Mensajes

  • PAU termoquímica 0002 Le 30 de mayo de 2014 à 21:47, por Monchito

    Me parece mucho que el cloruro de metilo es un gas a temperatura ambiente y aquí figura como líquido, lo que evidentemente puede confundir a los alumnos

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    • PAU termoquímica 0002 Le 31 de mayo de 2014 à 07:12, por F_y_Q

      El problema está resuelto en función de los datos que da el enunciado. El dato que facilita es la entalpía de formación del cloruro de metilo líquido, de ahí que se use ese estado de agregación en el proceso.

      Responder a este mensaje

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