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Peso específico, molaridad y molalidad 0001

Una disolución de ácido sulfúrico contiene 820,6 g de H_2SO_4 por litro de disolución. Si el peso específico de la disolución es 1,243, calcula: a) la molaridad y b) la molalidad de la disolución.

SOLUCIÓN

El peso específico dado nos dice cuál es la masa de la disolución comparado con el mismo volumen del disolvente puro (considerando que es el agua). Por lo tanto lo podemos tomar como que 1 mL de disolución equivale a 1,243 g de disolución.
a) Consideramos un litro de disolución, por lo tanto habrá 820,6 g de H_2SO_4, lo que equivale a: 820,6\ g\ H_2SO_4\cdot \frac{1\ mol}{98\ g} = 8,37\ mol\ H_2SO_4
La molaridad será entonces 8,37 M porque hemos considerado 1 L de disolución.
b) La masa del litro de disolución, sabiendo su densidad, será:
1\ 000\ mL\ D\cdot \frac{1,234\ g}{1\ mL} = 1\ 234\ g\ D
Restando la masa del ácido: (1 234 - 820,6) g = 413,4 g agua. Hay que expresarlo como kilogramos.
La molalidad será: \frac{8,37\ mol}{0,4134\ kg} = \bf 20,2\ m

 

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