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Porcentaje (m/V) y molalidad 0001

Calcula el porcentaje (m/V) de una disolución que contiene 180,2 g de ácido acético por litro. ¿Cuál será la molalidad de la disolución?

(Datos: densidad de la disolución = 1,0236 g/mL; masa molar del ácido acético = 60 g/mol).

SOLUCIÓN

El porcentaje en m/V se calcula a partir de la masa de soluto (g) y el volumen de la disolución (mL). Si expresamos el volumen en mL tendremos:

\%\ (m/V) = \frac{180,2\ g}{1\ L}\cdot \frac{1\ L}{10^3\ mL}\cdot 100 = \bf 18,02\%


La molalidad se define como el cociente entre los moles de soluto y la masa de disolución expresada en kg: m = \frac{mol\ S}{kg\ D}
La masa de la disolución, considerando un litro de ésta, será:

1\ L\ D\cdot \frac{1,0236\ g}{cm^3}\cdot \frac{10^3\ cm^3}{1\ L}\cdot \frac{1\ kg}{10^3\ g} = 1,0236\ kg\ D


Los moles de acético son:

180,2\ g\ AcOH\cdot \frac{1\ mol}{60\ g} = 3\mol\ AcOH


La molalidad será:

m = \frac{3\ mol}{1,0236\ kg} = \bf 2,93\frac{mol}{kg}

 

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