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Presión de un gas ideal 0001

¿Cuál es la presión, expresada en atm, de un gas ideal si 0,532 moles ocupan un volumen de 4 390 mL a la temperatura de 183,93 K?

SOLUCIÓN

Aplicamos la ecuación de los gases ideales, P\cdot V = n\cdot R\cdot T, y despejando la presión:

PV = nRT\ \to\ P = \frac{nRT}{V} = \frac{0,532\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 183,93\ K}{4\ 390\ mL\cdot \frac{1\ L}{10^3\ mL}} =\bf 1,83\ atm

 

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