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Principio de Le Chatelier en sistemas gaseosos 0001

Lunes 25 de abril de 2016, por F_y_Q

En las siguientes reacciones químicas predice que sucederá con el equilibrio si existe una disminución del volumen del sistema:
a) NO(g) + Cl_2(g)\ \to\ NOCl(g)
b) COBr\ \to\ CO(g) + Br_2(g)

P.-S.

Si disminuye el volumen del sistema se produce un aumento en la presión del mismo y el equilibrio evoluciona de manera que compensa este aumento de la presión. La clave está en ver en qué parte del equilibrio hay más moles de sustancias gaseosas, que son las que se ven afectadas por la presión. Es imprescindible ajustar cada una de las reacciones para hacer el razonamiento:
a) El equilibrio 2NO(g) + Cl_2(g)\ \to\ 2NOCl(g) se desplaza hacia donde hay menos moles de sustancias gaseosas, es decir, hacia la derecha.
b) El equilibrio 2COBr(g)\ \to\ 2CO(g) + Br_2(g) se desplaza hacia la izquierda porque es donde hay menos moles de sustancias gaseosas.

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